Quimica polimeros 2 from Dianne Hdz

OBTENCION DE ETILENO

HIPÓTESIS

Se obtendrá etileno a partir de las reacciones que irán de la combustión hasta llegar a la oxidación.

MATERIAL/SUSTANCIAS

Permanganato de potasio        5 ml

Agua de bromo     5 ml

Perlas de ebullición     6 piedritas

Primero el alcohol 10 ML      alcohol etílico

Sulfato de cobre  1gr

Acido etílico

40     C

PROCEDIMIENTO

Tiene que llegar a los 100 C

En el matraz se nota que hay un burbujeo y evaporación

En el permanganato de potasio se nota el burbujeo primero era lento y ahora está con más intensidad el tubo se empieza a manchar de un color amarillo canario y de un color morado empieza a cambiar a un color rojo y ahora es café como agua de tamarindo, ya empieza a tomar transparencia y finalmente se decoloro.

Se observa que al sacar la manguera del agua y prender fuego cerca de ella se prende una llama, esto por el gas que ya se había retenido.

El matraz se ve verde militar con una gran cantidad de vapor muy espeso como niebla.

El agua de bromo se decoloro demasiado rápido y en la parte de arriba se ve color azul

En el color café se fragmentó debido a los óxidos que producen

Al final de las 3 pruebas el matraz se deja enfriar y la solución se ve negra y va bajando la especidad de la niebla dentro del matraz

Lo que quedo fue acido concentrado de la solución del matraz     acido con base, sal con agua y dióxido de carbono esto se produce al neutralizarse pero conserva su color

Efervescencia debido al dióxido de carbono

Cuando deja de burbujear se neutraliza

CONCLUSIONES

Al entrar en contacto el oxigeno con el etileno  se libera dióxido de carbono, agua y energía.

La reacción que ocurre entre el bromo y etileno produce una sustancia transparente. (1,2-bromoetano)

Etileno.

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química, siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el mundo.^[2] Se halla de forma natural en las plantas.

Usos del Etileno

Su uso principal es en la síntesis de polímeros (polietileno, dicloruro de etileno), intermediario en la sintesis de clorovinilo (monómero del cloruro de polivinilo) y del etilbenceno (monómero del poliestireno). 

Tiene aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción (manufactura del Etileno Propileno Dieno Monómero); se utiliza también en fabricación de tenso activos, pinturas, elastómeros, etilenglicol, etc.

Materias Primas.

Gas natural.

Propiedades fìsicas del Etileno       Altamente inflamable       Polimerizable       Peroxidable.       Reacciona violentamente con oxidantes y cloro en presencia de luz.       En mezcla con hidrocarburos sintetizados a partir del caucho obtiene alta resistencia a las variaciones de temperatura, flexibilidad y gran capacidad impermeabilizante.

Sinónimos de ETILENO
Eteno

Peligrosidad del ETIOLENO
Extremadamente inflamable

Propiedades físicas del ETILENO

Fórmula molecular del ETILENO CH2=CH2

Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton 28.05 g/mol

Apariencia del ETILENO Gas incoloro.

Densidad del ETILENO 1178 kg/m3

Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.

-169.2 °C



Tipo de Hibridacion

Orbitales hibridados

Tipo de enlace Simple doble triple

Geometría (imagen)

Angulo

Enlace (σ,π)

Moléculas características con imagen

SP

s,p

Triple

180°

1σ, 3π

SP²

s,p,p

Doble

120°

1σ, 1π

SP³

s,p,p,p

Simple

109.5°

1σ

Carbono

Tipo de hibridación

Geometría molecular

Angulo de enlace

Tipo de enlace

A

SP³

Tetraédrica

109.5°

Simple

B

SP³

Tetraédrica

109.5°

Simple

C

SP²

Triangular

120°

Doble

D

sp

Lineal

180°

Triple

E

SP²

Triangular

120°

Doble

F

sp

Lineal

180°

Triple

Carbono	Tipo de hibridación	Ángulo de enlace	Geometría molecular	Tipo de enlace
a)	SP³	109.5°	Tetraédrica	Simple
b)	SP²	120°	Triangular	Doble
c)	SP³	109.5°	Tetraédrica	Simple
d)	SP	180°	Lineal	Triple
e)	SP²	120°	Triangular	Doble
f)	SP³	109.5°	Tetraédrica	Simple
g)	SP³	109.5°	Tetraédrica	Simple
h)	SP	180°	Lineal	Triple

• Entre las principales propiedades químicas del carbono tenemos

• Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos sólidos, líquidos y gaseosos.
• Al combinarse con metales forma hidruros.
• Al combinarse con el hidrógeno forma diferentes compuestos llamados hidrocarburos.
• Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a “coles podridos”, muy usado como disolvente.

• El sulfuro de carbono con el cloro forma el CCl₄ un líquido de gran poder disolvente.
• Es combustible, se combina con el oxígeno con desprendimiento de luz y calor por lo que se emplea como fuente artificial de calor.

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

Propiedades físicas 
Estado de la materia Sólido (no magnético) 
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) 
Punto de ebullición 5100 K (grafito) 
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
Presión de vapor _ Pa 
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante) 

Nombre
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26

El carbono es uno de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en la naturaleza, es capaz de formar diversas combinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo gracias a su configuración electrónica y tiene muchas aplicaciones.

Nombre	Carbono
Número atómico	6
Valencia	2,+4,-4
Configuración electrónica	1s22s22p2
Masa atómica (g/mol)	12,01115
Densidad (g/ml)	2,26
Punto de ebullición (ºC)	4830
Punto de fusión (ºC)	3727

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUIMICAS DEL HIDRÓGENO

El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia del universo.[1]

Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles (por ejemplo, el hidrocracking) y la producción de amoníaco (usado principalmente para fertilizantes).

El isótopo del hidrógeno más común en la naturaleza, conocido como protio, tiene un solo protón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, el hidrógeno puede adquirir carga positiva (convirtiéndose en un catión compuesto únicamente por el protón) o negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro).

El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Desempeña un papel particularmente importante en la química ácido - base, en la que muchas reacciones conllevan el intercambio de protones entre moléculas solubles. Puesto que es el único átomo neutro para el cual la ecuación de Schrödinger puede ser resuelta analíticamente, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental para el desarrollo de la Mecánica Cuántica.

Hidrógeno: propiedades generales

| Es un no metal

| Forma moléculas diatómicas H2

| El elemento es menos reactivo que los halógenos X2

| Un átomo H tiene un único electrón

| Puede perderlo, para formar H+

| Puede ganar otro, para formar H-

PROPIEDADES FÍSICAS 

El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H₂) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 10⁹átomos de hidrógeno hay uno de tritio. 

El hidrógeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos, siendo los principales paladio, platino y oro. Por ejemplo, uno volumen de paladio finamente dividido puede adsorber aproximadamente 850 volumen es de Hidrógeno a temperatura ambiente. El hidrógeno absorbido es muy activo químicamente.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Químicamente, el hidrógeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrógeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución. 

La ecuación anterior nos indica la gran cantidad de energía desprendida por la reacción. 

Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder reductor. En efecto, a altas temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos. 

Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno a oxidarse al estado de oxidación +1, tiene además aplicación en muchos procesos químicos.